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L’eau est présente dans la nature sous trois états qui ont des caractéristiques différentes: -ETAT SOLIDE: il a une forme prope (il ne prend pas la forme du récipient qui le contient). On peut le saisir entre les doigts. Il est compact et donc très difficilement compressible. La glace qui se forme naturellement sur la terre flotte sur l’eau liquide car sa masse volumique est plus faible que celle de l’eau liquide ( 1000cm cubiques d’eau liquide donnent 1090 cm cubiques de glace). -ETAT LIQUIDE: l’eau présente un maximun de masse volumique pour une température de 4ºC. On explique cela par la rupture de liassions hydrogène qui se poursuit après la fusion et qui augmente la compacité du liquide jusqu’à 4ºC. Ensuite, la dilatation thermique devient le phénomène prépondérant et la masse volumique diminue. Il n’a pas de forme propre (il prend la forme du récipient qui le contient). On ne peut pas le prendre entre les doigts, il coule; c’est un fluide. il présente toujours une surface libre plane et horizontale au repos. Il est compact et donc très difficilement compressible. -ETAT GAZEUX (vapeur d’eau): il n’a pas de forme propre. On ne peut pas le prendre entre les doigts: c’est un fluide. Il ne présente pas de surface libre, il occupe tout le volume qui lui est offert: c’est un état dispersé. Il n’est pas compact: il est donc très facilement compressible. LES CHANGEMENTS D’ÉTATS De l’état liquide à l’état solide: SOLIDIFICATION De l’état liquide à l’état gazeux: VAPORISATION De l’état gazeux à l’état liquide: LIQUÉFACTION De l’état solide à l’état gazeux: SUBLIMATION De l’état gazeux à l’état solide: CONDENSATION POURQUOI CES PROPRIÉTÉS? -ETAT SOLIDE: dans l’état solide, les molécules sont liées les unes aux autres et empilées régulièrement. -ÉTAT LIQUIDE: dans l’état liquide, les molëcules sont mobiles les unes part repport aux autres tout en restant en contact. -ÉTAT GAZEUX: dans l’état gazeux, les molécules d’eau sont très mobiles et très espacées les unes par rapport aux autres. |